Numero de Avogadro

El numero de avogdro es un concepto que sirve para calcular la masa relativa de un átomo de cualquier elemento y el numero de átomos o partículas presentes en una masa determinada de una sustancia dada que existen en un mol de la sustancia dada. el numero de avogadro es: 6.023 X 10 elevado a la 23 y fue nombrado así gracias a el científico italiano Amedeo Avogadro.

Peso atomico y peso molecular

El peso atómico es el peso de un atomo en reposo, tambien puede ser considerada como la masa total  de los protones y neutrones en un atomo unico en estado de reposo. es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos


El peso molecular es la masa de una molecula, que es igual a la suma de las masas atomicas promedio de los atomos que la constituyen , esta masa se mide en u.m.a (unidades de masa atomica)


Ejemplo:
H2So4   H=1.007 X 2 = 2.014 u.m.a
             S=32.066 X 1 = 32.066 u.m.a
             o=15.999  X 4 = 63.996 u.m.a
Todos estas medidas de la masa atómica de cada átomo sumadas son igual a el peso de la molécula
2.014 u.m.a  +  32.066 u.m.a  +  63.993 u.m.a  = 98.076 u.m.a
R// el peso molecular de la molécula H2So4 = 98.076 u.m.a

Isotopos !!

Los isotopos son atomos de un mismo elemento quimico que tienen el mismo numero atomico, pero diferente masa atomica (difieren en el numero de neutrones).
los isotopos se utilizan para determinar la masa relativa de un elemento quimico, para hallarla se realiza el siguiente procedimiento:
1.se multiplica la masa atomica de cada isotopo por su abundancia relativa en la naturaleza.
2. se divide por 100.
3. los resultados de los isotopos se suman y este valor final corresponde a la masa atomica del elemento quimico.
Ej:
Las masas atomicas de los isotopos del boro son:
1. 10.0129 u.m.a (19.78% de abundancia)
2. 11.0093 u.m.a (80.22% de abundancia)
* procedimiento:
1. 10.0129 u.m.a  X   19.78 %  = 198.0551 u.m.a  , y   11.0093 u.m.a  X  80.22% = 883.2061 u.m.a
2. 198.0551/100= 1.980 u.m.a   Y      883,2061/100= 8.83 u.m.a
3. 1.980 u.m.a   +   8.83 u.m.a  =  10.81
4. la masa relativa del boro es de 10.81 u.m.a

Introduccion

Este blog fue hecho por los estudiantes Santiago Escobar y Juan Miguel Puerta de noveno grado en el colegio Montessori para que todas las personas interesadas en aprender tengan una buena información sobre química, espero que el blog sea bueno e interesante.