Formula Minima o empirica

 Formula Mínima:

• Es la minima relacion de atomos que existen entre los atomos que constituyen en compuesto.
• Se puede calcular a partir de la composición porcentual, la cual se determina experimentalmente.

1.     los porcentajes de cada elemento se trabajan como átomos.

2.     se convierten lo gramos de cada elemento a moles.

3.     divida cada resultado por el menor de ellos.

4.     aproxime o multiplique para encontrar el numero entero de el numero de átomos que hay en un compuesto:

Ejemplos:

Na= 32% = 32g

S=22% =22g

O=45% =45g

Na=32 g . 1 mol   =1.4

                 22      

S=22 g. 1 mol    =0.7

               32

O= 45 g . 1 mol       =2.82

                 16

Na=1.4      = 2

       0.7

S=0.7       =1                  Na₂SO₄

     0.7

O= 2.82        =4      

      0.7

Formula Molecular

Formula molecular:

·         Muestra la relación real de átomos que existen en la molécula que forman un compuesto.

o   Para calcular la formula general se debe conocer la masa molecular del compuesto y la masa de la formula mínima. Al dividir estas dos cantidades nos dará un numero entero el cual multiplica cada uno de los elementos de la formula mínima para dar como resultado la formula general.

Ejemplos:

·         Un hidrocarburo tiene la siguiente composición porcentual. C= 92.3%, H= 7.7% y la masa molecular de este elemento es de 78 U.M.A.

C=92.3% = 92.3g

H=7.7% = 7.7g

92.3g C . 1 mol de C       =  7.68

                    12.01 g de C

7.7%g de C . 1 mol de C = 7.68

                          1.0079

C= 7.68      = 1

      7.68                               Nombre de la Molécula: CH

H= 7.68      = 1

      7.68
78 U.M.A     12.01 u.m.a +
                      1.0179 u.m.a
                       13.0179                  
78
13.0179      = 6           C6H6

Calculo de protones, electrones y neutrones en un iòn

 Para calcular el número de protones, electrones y neutrones en un ion es necesario saber que:

1.            Numero de protones= numero atómico (mostrado en tabla periódica)

2.            Numero de electrones= numero atómico menos la carga del ion

3.            Numero de neutrones= numero de masa menos numero atómico.

Más a fondo este tema la teoría o procedimiento es:

1.            Numero de protones: Mira la tabla periódica. A cada elemento se le asigna un número, denominado número atómico. Ese número indica el número de protones en el núcleo de cada elemento. El número atómico siempre es el mismo que el número de protones.

2.            Numero de electrones: El número de electrones en un elemento puede cambiar. Para un átomo neutro (cero), el número de protones es exactamente igual al número de electrones. Así que el número de electrones es el mismo que el número atómico. La carga del ion le indica el número de electrones, el número de electrones es el número atómico, menos la carga del ion si se trata de un ion.

Si la carga es positiva, resta esa cantidad a partir del número atómico para obtener el número de electrones (con un ión cargado positivamente)

Si la carga es negativa, restar la carga(numero atómico), pero nota que está restando un número negativo, que es lo mismo que sumar el valor de la carga por el número atómico (con un ion con carga negativa, que con el entonces tienen más electrones que protones. 

3.Numero de neutrones:

El número de neutrones en un elemento también puede variar, y si dos átomos del mismo elemento tienen diferente número de neutrones, entonces se les llama isótopos. Para saber cuántos neutrones están en el núcleo, debe conocer el número de masa. Tenga en cuenta que no puede determinar el número de neutrones de un elemento, sólo para un isótopo del elemento que - por lo que tiene que saber qué isótopo se le está pidiendo alrededor.

Por lo general, un isótopo específico se escribe así: silicio-30 y carbono-12 También se puede escribir así, sin embargo, cuando se utiliza el símbolo del elemento en lugar de su nombre completo: 30Si o 12C. El número dado en la nomenclatura del isotopo (subrayado) es el número de masa, y el número de masa es igual a la suma del número de protones más el número de neutrones.

Así que si usted sabe el número de masa y que conoce el número atómico (si conoce el nombre del elemento, que le indica el número atómico, ya que cada elemento tiene un único número atómico), para encontrar el número de neutrones, se resta el número de masa a el número atómico.

Calculo de protones, electrones y neutrones en un atomo neutro

Para calcular protones, electrones y neutrones en un atomo neutro se realiza el siguiente procedimiento. El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia del número de masa y el número atómico, osea:

A - Z, obsérvese que A (número de masa) y Z (número atómico, protones y electrones)

Por ejemplo, el número de masa (A) del neón es 20 y el número atómico (Z) es 10, por lo tanto su número de neutrones es:

20 – 10 = 10 neutrones.

Recuerda que el número atómico (Z), el número de neutrones y el número de masa (A) deben ser enteros y positivos.
Y para calcular los electrones o protones se realiza el procedimiento:
A= Z + N (neutrones)
Dado que A= numero de masa, Z (protones y electrones) y N (neutrones), entonces:
Si se quiere el numero Z (protones o electrones) se despeja de la formula
A= Z + N, entonces A – N = Z.

Concepto de MOL

Conclusiones

• Siempre se aplica la formula de MOL cuando la cifra es muy grande o muy pequeña lo cual facilita las cosas con esa fórmula de MOL.
• El número de avogadro y MOL son sencillamente lo mismo si no que tiene los nombres diferentes.
• El peso atómico de un elemento es igual a 1 MOL.

Cálculo de moles de un elemento y de un compuesto.

• ¿Qué es MOL?
o MOL se define como la cantidad de substancia que contiene 6.023 . 23 veces 10, ya sea de un elemento o de un compuesto.
• ¿Cuándo lo utilizamos?
o Cuando tomamos una pequeña cantidad de algún compuesto y la persona en una balanza corriente, estamos manipulando un número enorme de átomos individuales, debido a que el peso en gramos de un átomo es sumamente pequeño. Para evitar el problema de hacer cálculos a partir de números muy grandes o muy pequeños, se emplea la unidad llamada MOL.
• Usos:
o ¿Cuántos MOL de oxigeno hay en 45g de oxigeno?
Sabemos que 1 MOL de O= 15.9994 peso atómico.
45g de O. 1MOL de O =2.812 MOL de O
15.9994g
R//en 45g de oxigeno hay 2.812 Mol de O.
o ¿Cuántos g de P se encuentran en 2.3 MOL de P?
Tenemos= 2.3 MOL de P
Sabemos= 1MOL de P= 30.97g de P
2.3MOL de P. 30.97g de P = 7.123g de P
1 MOL de P
R// en 2.3 MOL de P se encuentran 7.123 g de P.
o ¿Cuántos g de N se encuentran en 0.5 MOL de N?
Tenemos=0.5 MOL de N
Sabemos= 14.00674g de N
0.5 MOL de N. 14.00674g de N = 7.00337g de N
1 MOL de N
R// en 0.5 MOL de N se encuentran 7.00337g de N.

Numero de Avogadro

El numero de avogdro es un concepto que sirve para calcular la masa relativa de un átomo de cualquier elemento y el numero de átomos o partículas presentes en una masa determinada de una sustancia dada que existen en un mol de la sustancia dada. el numero de avogadro es: 6.023 X 10 elevado a la 23 y fue nombrado así gracias a el científico italiano Amedeo Avogadro.

Peso atomico y peso molecular

El peso atómico es el peso de un atomo en reposo, tambien puede ser considerada como la masa total  de los protones y neutrones en un atomo unico en estado de reposo. es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de sus isótopos


El peso molecular es la masa de una molecula, que es igual a la suma de las masas atomicas promedio de los atomos que la constituyen , esta masa se mide en u.m.a (unidades de masa atomica)


Ejemplo:
H2So4   H=1.007 X 2 = 2.014 u.m.a
             S=32.066 X 1 = 32.066 u.m.a
             o=15.999  X 4 = 63.996 u.m.a
Todos estas medidas de la masa atómica de cada átomo sumadas son igual a el peso de la molécula
2.014 u.m.a  +  32.066 u.m.a  +  63.993 u.m.a  = 98.076 u.m.a
R// el peso molecular de la molécula H2So4 = 98.076 u.m.a

Isotopos !!

Los isotopos son atomos de un mismo elemento quimico que tienen el mismo numero atomico, pero diferente masa atomica (difieren en el numero de neutrones).
los isotopos se utilizan para determinar la masa relativa de un elemento quimico, para hallarla se realiza el siguiente procedimiento:
1.se multiplica la masa atomica de cada isotopo por su abundancia relativa en la naturaleza.
2. se divide por 100.
3. los resultados de los isotopos se suman y este valor final corresponde a la masa atomica del elemento quimico.
Ej:
Las masas atomicas de los isotopos del boro son:
1. 10.0129 u.m.a (19.78% de abundancia)
2. 11.0093 u.m.a (80.22% de abundancia)
* procedimiento:
1. 10.0129 u.m.a  X   19.78 %  = 198.0551 u.m.a  , y   11.0093 u.m.a  X  80.22% = 883.2061 u.m.a
2. 198.0551/100= 1.980 u.m.a   Y      883,2061/100= 8.83 u.m.a
3. 1.980 u.m.a   +   8.83 u.m.a  =  10.81
4. la masa relativa del boro es de 10.81 u.m.a

Introduccion

Este blog fue hecho por los estudiantes Santiago Escobar y Juan Miguel Puerta de noveno grado en el colegio Montessori para que todas las personas interesadas en aprender tengan una buena información sobre química, espero que el blog sea bueno e interesante.