Cálculo de moles de un elemento y de un compuesto.

• ¿Qué es MOL?
o MOL se define como la cantidad de substancia que contiene 6.023 . 23 veces 10, ya sea de un elemento o de un compuesto.
• ¿Cuándo lo utilizamos?
o Cuando tomamos una pequeña cantidad de algún compuesto y la persona en una balanza corriente, estamos manipulando un número enorme de átomos individuales, debido a que el peso en gramos de un átomo es sumamente pequeño. Para evitar el problema de hacer cálculos a partir de números muy grandes o muy pequeños, se emplea la unidad llamada MOL.
• Usos:
o ¿Cuántos MOL de oxigeno hay en 45g de oxigeno?
Sabemos que 1 MOL de O= 15.9994 peso atómico.
45g de O. 1MOL de O =2.812 MOL de O
15.9994g
R//en 45g de oxigeno hay 2.812 Mol de O.
o ¿Cuántos g de P se encuentran en 2.3 MOL de P?
Tenemos= 2.3 MOL de P
Sabemos= 1MOL de P= 30.97g de P
2.3MOL de P. 30.97g de P = 7.123g de P
1 MOL de P
R// en 2.3 MOL de P se encuentran 7.123 g de P.
o ¿Cuántos g de N se encuentran en 0.5 MOL de N?
Tenemos=0.5 MOL de N
Sabemos= 14.00674g de N
0.5 MOL de N. 14.00674g de N = 7.00337g de N
1 MOL de N
R// en 0.5 MOL de N se encuentran 7.00337g de N.